13．用乙烯和其它無(wú)機(jī)原料可以合成環(huán)狀化合物E，請(qǐng)根據(jù)框圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，②反應(yīng)條件氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHC-CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC-COOH．
（3）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）有機(jī)物B核磁共振氫譜表明其有2個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：1（或1：2）．

分析 乙烯與溴發(fā)生加成，則A為BrCH2CH2Br，水解生成B，則B為HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C為OHC-CHO，C氧化生成D，則D為HOOC-COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：乙烯與溴發(fā)生加成，則A為BrCH2CH2Br，水解生成B，則B為HOCH2CH2OH，B氧化生成C，C為OHC-CHO，C氧化生成D，則D為HOOC-COOH，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，
（1）根據(jù)上面的分析可知，①的反應(yīng)類型 加成反應(yīng)，反應(yīng)②為鹵代數(shù)烴的堿性水解，所以反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
故答案為：加成反應(yīng)；氫氧化鈉水溶液、加熱；
（2）根據(jù)上面的分析可知，C為OHC-CHO，D為HOOC-COOH，
故答案為：OHC-CHO；HOOC-COOH；
（3）B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，
故答案為：CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O；
（4）B為HOCH2CH2OH，所以B核磁共振氫譜表明其有2個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：1（或1：2），
故答案為：2；2：1（或1：2）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，為中學(xué)階段考試熱點(diǎn)問(wèn)題，在學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．4種B．6種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某探究小組以硫酸和銅為原料設(shè)計(jì)如下四種制硫酸銅晶體的路線：
甲：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼燒}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
�。篊u$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{后續(xù)操作}{→}$CuSO4•5H2O$\stackrel{灼燒}{→}$CuSO4
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒氣體．
（3）乙方案中含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為75g．
（4）丙方案中用于灼燒的儀器名稱是坩堝，該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）丁方案中Cu、試劑X、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．解答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2 mol．
②該氣體所含分子數(shù)為2 NA．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（2）若要配制100mL 0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為1.42g，從所配制溶液中取出5mL，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1•L-1．
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）
（4）4.5g H2O與0.25 mol H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3．H2和另一種物質(zhì)．寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2．可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是ABCD（填字母）．
A．高純度的硅，可用于生產(chǎn)光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能
B．氮化硅硬度大．熔點(diǎn)高．可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿．石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)．故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中．逐滴加入飽和氯化銨溶液．振蕩．寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②SrSO4是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素　
⑤因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿．
A．只有②④B．只有①⑤⑥C．只有②④⑥D．只有③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g25.00%的NaCl溶液、足量的CuCl2溶液和100g10.00%的H2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，甲中b電極上得到有刺激性氣味的氣體，其體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的M端為負(fù)極．
（2）甲燒杯中電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2．
（3）乙燒杯中電極c的析出的質(zhì)量是6.4g．
（4）丙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）電解前后甲燒杯中溶液的pH變化情況是變大（選填：“變大”、“變小”或“不變”）簡(jiǎn)述其原因是甲中電解氯化鈉溶液是電解水和氯化鈉，溶液中生成NaOH的濃度增大，pH變大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3CH2OH、NH4HCO3都屬于電解質(zhì)
B．鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物
C．鋁、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案