18．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
C．可逆反應只是代表少數(shù)反應
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

分析 A．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化；
B．溫度、濃度、壓強能夠影響化學反應速率和平衡移動；
C．很多化學反應屬于可逆反應；
D．達到化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率一定相等．

解答 解：A．化學變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，所以物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；
B．外界條件能夠影響化學反應速率和平衡移動，則化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變，故B正確；
C．可逆反應為一大類反應，不是少數(shù)的，大部分化學反應存在可逆現(xiàn)象，故C錯誤；
D．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率一定相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)特征、影響化學反應速率、化學平衡的因素等知識，題目難度不大，明確外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響為解答關(guān)鍵，C為易錯點，注意可逆反應為一類反應，不是少數(shù)反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．甘蔗渣是重要的化工原料，有關(guān)生產(chǎn)流程如圖：已知H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
（4）D→E：化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應；
（5）F→G：化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應；
（6）如何除去G中所混有的少量F雜質(zhì)，簡述操作過程：把G加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩、靜置，然后分液，取上層液體即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定條件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為NA
B．1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
C．室溫下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2 NA
D．88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中漂白原理相同的是（　�。�
A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．用乙烯和其它無機原料可以合成環(huán)狀化合物E，請根據(jù)框圖回答下列問題：

（1）寫出①的反應類型加成反應，②反應條件氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式OHC-CHO，D的結(jié)構(gòu)簡式HOOC-COOH．
（3）寫出B和D反應生成E的化學方程式CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）有機物B核磁共振氫譜表明其有2個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：1（或1：2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X：氯，Y：硫，Z：鉀．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞KOH．
（3）用電子式表示Z2Y的形成過程：，其化合物中化學鍵的類型是離子鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列事實：
①在溶液中，A+N2+═A2++N；
②D+2H2O═D（OH）2+H2↑；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：M2++2e-═M，N-2e-═N2+．
下列各項比較關(guān)系正確的是（　�。�
A．還原性：D＞M＞N＞AB．反應②中H2是氧化產(chǎn)物
C．金屬性：A＞N＞D＞MD．氧化性：M2+＞N2+＞A2+＞D2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液（含TiO2+離子）生產(chǎn)氧化鐵黑（Fe3O4）的流程如下：
已知：常溫下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
回答下列問題：
（1）沉淀池產(chǎn)生的濾渣1除了Ti（OH）4外，主要成分還有CaSO4•2H2O．
產(chǎn)生Ti（OH）4的離子方程式為TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的類型沒有涉及的為C．
A．置換反應    B．化合反應    C．分解反應    D．復分解反應
（3）寫出氧化桶中發(fā)生的主要反應的化學方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）本工藝的關(guān)鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應略小于2：1，其主要的原因是Fe2+容易被氧化，應使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應外，還應該具有的作用為攪拌反應物，使反應物充分反應．
（6）流程中“濾液”的最佳處理方式為循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用．
（7）熱交換器的使用實現(xiàn)了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在熱交換器中預熱的物質(zhì)A為水、FeCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)SO2氣體的實驗現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
B．SO2和Cl2都有漂白作用，將兩種氣體同時作用于濕潤的有色布條，漂白效果更好
C．在有些反應中顯示氧化性，在有些反應中顯示還原性
D．將SO2氣體通入裝有FeCl3溶液的試管里，黃色逐漸褪去

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