【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng): aM(g)+ bN(g)cW(g),達一平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下,將密閉容器的體積擴大1倍,再達平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)速率增大 B. 平衡向右移動
C. N的轉(zhuǎn)化率提高 D. W的體積分數(shù)降低
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的電解實現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離,也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中,通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)學(xué)和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域,需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等,工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:
已知:TeO2是兩性氧化物,Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:
物理性質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為_____(填序號)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。
(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學(xué)式)。
(4)“酸溶”后,將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì),后者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ 。
(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量,溶液酸度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因是______________ 。
(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì),可采用真空蒸餾的方法進行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸,過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,裝置如圖所示,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C. 放電過程的負極反應(yīng)式:Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D. 放電時,有4mol OH-通過陰離子交換膜,消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是( )
A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 反應(yīng)達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大
D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡時放出的熱量大于333.2 kJ
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【題目】李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此,研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。
(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。(填“a”或“b”)
②T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1;
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式:____________________。
②200℃時,肼分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。
③目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是_________________________________________。
(3)利用電解裝置也可進行煙氣處理,如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。
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【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-),來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2),他們設(shè)計了如下實驗:
第一步:提取碘
(1)在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2),反應(yīng)的離子方程式為_____________________
(2)要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來,先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體,這種試劑是___________(填字母編號)
A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精
該分離方法稱為___________。
(3)要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘,還需要采取下圖的分離操作,該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)
①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________;___________________。
②寫出儀器名稱:A_____________,B________________。
第二步:粗鹽提純
(4)提取碘后,溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,為了得到純凈的NaCl,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
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