【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+I-、SO42-),來(lái)制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

第一步:提取碘

1在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2),反應(yīng)的離子方程式為_____________________

2要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來(lái),先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體,這種試劑是___________(填字母編號(hào))

A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精

該分離方法稱為___________。

3要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘,還需要采取下圖的分離操作,該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)

①指出圖中的兩處明顯錯(cuò)誤_________________;___________________

②寫(xiě)出儀器名稱:A_____________,B________________。

第二步:粗鹽提純

4提取碘后,溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+Mg2+、SO42-,為了得到純凈的NaCl,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)

①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

【答案】 Cl2+2I-=I2+2Cl- B 分液 蒸餾 溫度計(jì)水銀球不應(yīng)插入溶液中,(應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口) 冷凝水方向錯(cuò)(應(yīng)該下進(jìn)上出) 蒸餾燒瓶 冷凝管 AC

【解析】1在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2),反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;(2)單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中,而使溶液呈紫紅色,并且該有機(jī)物必須能做萃取劑,不與水互溶,所以是加入四氯化碳后分層且液體呈紫紅色,答案選B;該分離方法是分液;3要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘,還需要采取下圖的分離操作,該分離方法稱為蒸餾;①蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央,不應(yīng)插入溶液中;冷凝水方向應(yīng)該下進(jìn)上出;②儀器A的名稱為:蒸餾燒瓶,儀器 B的名稱為:冷凝管。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對(duì)人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時(shí)0.1mol/L硼酸的pH為5,計(jì)算硼酸的電離常數(shù)K=__________。氟硼酸(HBF4)是一種強(qiáng)酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請(qǐng)寫(xiě)出BF4的電子式__________。

(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測(cè)定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu),由此推測(cè)B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

③B2H6是強(qiáng)還原劑,它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng),則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)方程式

相關(guān)說(shuō)法

A

H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

氧氣是氧化產(chǎn)物,O2F2是氧化劑又是還原劑

B

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

C

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4L

D

HNCO+NOxN2+CO2+H2O

若NOx中x=2,1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法與圖示含義不相符合的是

A. 可用圖A表示炭粉和二氧化碳反應(yīng)的能量變化

B. 可用圖B表示個(gè)粒子核外電子數(shù)

C. 可用圖C表示硫酸加水稀釋的密度變化

D. 可用圖D表示一定量的硫酸溶液和過(guò)量鋅粉反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W位于周期表中第________周期,第______族;

(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是_________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為_______(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)的-1價(jià)陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng),經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡,測(cè)得溶液中含YZ30.18mol,則v(O2)=________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2,則平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A比B少一個(gè)電子層。B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大,D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),據(jù)此判斷:

(1)D是_______。(填元素名稱)

(2)B的電子排布式____,A的結(jié)構(gòu)示意圖____,D原子的軌道表示式______。

(3)在A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子中,其離子還原性最強(qiáng)的是________。(填離子符號(hào))

(4)用電子式表示化合物AB的形成過(guò)程________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)──物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖),以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、BaPb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí),這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng))。

1)用A、BO表示這類特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中,與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ,其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。

3)某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2O2NO的基態(tài)原子中,未成對(duì)的電子數(shù)目比為 。

4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽(yáng)離子半徑/pm

99

112

135

請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因:___________________________________。

5)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為558pm。又知鈣的密度為1.54g·cm3,則1cm3鈣晶體中含有 個(gè)晶胞,阿伏伽德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案