已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 

A

解析試題分析：A、燃燒熱是指一摩爾的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的時候所放出的熱量，正確；B、1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收44kJ能量，錯誤；C、利用蓋斯定律可以知道：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－131．4 kJ·mol－1，錯誤；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變能量的變化，錯誤。
考點：反應(yīng)熱的有關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請回答下列問題:
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量總和(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。
(2)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量  572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氫氣熱值為        。
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。

(1)a電極反應(yīng)式是                            
(2)b電極反應(yīng)式是                           
Ⅲ、如圖表示一個電解池。X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。

(1）X極上的電極反應(yīng)式為                        ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        。
(2)Y極上的電極反應(yīng)式為                       ，
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將20g Ba（OH）2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱，還是放熱
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ  D．3867 kJ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列說法正確的是

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉(zhuǎn)變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示
C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ
D．反應(yīng)①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
C．燃料電池反應(yīng)時，化學(xué)能降低
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

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