關于化學能與熱能的敘述，正確的是（  ）

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．燃料電池反應時，化學能降低
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

BC

解析試題分析：常溫下，稀強酸溶液和稀強堿溶液中和生成1molH2O時所放出的熱量，稱為中和熱，△H=—57.3kJ?mol－1，故A錯；化學反應中的能量變化的多少，主要由斷開反應物中化學鍵所吸收的總能量與形成生成物中化學鍵所放出的能量的相對大小決定，故B正確；燃料電池工作時，所含化學能轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)能量守恒原理可知，其化學能降低，故C正確；反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，但放熱反應一般也需要斷開反應物中化學鍵，可能需要加熱才能引發(fā)該反應，反應條件與放熱反應和吸熱反應無關，故D錯。
考點：考查化學能與熱能，涉及中和熱的概念、化學反應中能量變化的原因、燃料電池工作時的能量轉(zhuǎn)化、放熱反應與反應條件的關系等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和
B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（  ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨) → C(金剛石)QkJ，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．由(aq)(aq) → H2O(l)QkJ，可知：含1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g) → 2H2O(l)Q　kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小
D．已知：
共價鍵
C－C
C=C
C－H
H－H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態(tài)水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

①從表中分析：該反應的平衡常數(shù)為___________；
②在上述條件下，60s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_____________；   
③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。

A．增大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4
C．再充入一定量的NO2 D．再充入一定量的He
（3）常溫下①用等濃度的鹽酸分別中和等體積pH=12的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2，則V1_____V2(填“>”“<”或“=”下同)；
②用等濃度的鹽酸分別中和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V3、V4，則V3_____V4；
③用等濃度的鹽酸分別和等體積濃度均為0.01mol/L的氨水和NaOH溶液反應，最后溶液均為中性，消耗鹽酸的體積分別為V5、V6，則V5_____V6。

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