（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO4與12mol/L的濃HCl發(fā)生。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應(yīng)？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為多少？
（5分）（1）66.7 mL(1分) （2）0.5mol （2分）  （3）5.6L    0.5mol（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 + 4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O  
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。
① 只有還原性   ② 還原性和酸性   ③ 只有氧化性   ④ 氧化性和酸性
（3）上述反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M n+離子及a值可能為
所含離子
NO3–
SO
H+
Na+
M n+
濃度（mol / L）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

M2O7 x- 和S 2- 離子在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
則M2O7x- 離子中M元素的化合價是                    （      ）
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉鐵有化學(xué)方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴1mol H2SO4中含______mol個氧原子，             個氫原子。
⑵3.6g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學(xué)方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
該反應(yīng)中氧化劑是        ，當(dāng)生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個數(shù)比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述為：向的酸性廢水中加人FeSO4·7H2O ，將還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol的廢水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列結(jié)論正確的是 （   ）
A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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