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工業(yè)上冶煉鐵有化學方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5
C
氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，根據反應方程式，Fe2O3與CO的物質的量之比是1︰3，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，則反應中電子轉移數目為____       _____
（3）SO2是                       產物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反應中     元素被氧化，     是還原產物，該反應中體現硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為
A． +3B．+2C．+1D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。現有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。
（1）標出電子轉移的方向和數目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產量；
（4）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO4產品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO4與12mol/L的濃HCl發(fā)生。反應方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發(fā)生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（  ）
A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3

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