15．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

分析 A與B反應(yīng)生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，以此解答該題．

解答 解：A與B反應(yīng)生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應(yīng)生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，
（1）依據(jù)上述分析可知，A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
故答案為：Fe；Cl2；H2；FeCl2；
（2）F為FeCl2，加入氫氧化鈉生成Fe（OH）2白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe（OH）3，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案為：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”是突破口，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.8gCO與N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C．1L1mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在微生物作用下，電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），實(shí)現(xiàn)廢水處理的同時(shí)，可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極A為負(fù)極
B．電解中生成的CO2與H2物質(zhì)的量之比為1：1
C．陽極反應(yīng)為：CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O
D．電解前后，陰極室的pH幾乎保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)．其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是Fe3+．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以煤為原料可合成涂料H（如圖）．B分子式為C2H6O，能與鈉反應(yīng)放出氫氣．（注：流程中某些反應(yīng)條件沒有給出）．

已知：①CH3CHO+CH3CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH3CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-為烴基）
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為干餾．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，E中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．
（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）對于化合物F，下列說法正確的是AB．
A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應(yīng)       D、能與金屬鈉反應(yīng)
（5）下列有機(jī)物與G不是互為同分異構(gòu)體的是B．

（6）從 →E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B．該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole-
D．NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中物質(zhì)用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是（　　）
A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同，X元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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