20．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B．該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C．當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole-
D．NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-═NO2

分析 原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由離子的定向移動(dòng)可知NiO極為原電池的負(fù)極，Pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．從圖可以看出，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，則可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．從圖可以看出是NO和O2發(fā)生了反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，故B正確；
C．沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的O2的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．NiO為負(fù)極，電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO+O2--2e-=NO2，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水處理劑能使工業(yè)循環(huán)冷卻系統(tǒng)保持良好狀態(tài)．以下是兩種新型水處理劑的合成方法

完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)②加成反應(yīng)反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（2）A中官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（4）寫出化學(xué)方程式：B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O；
（5）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)           b．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c．兩分子生成六元環(huán)狀化合物  d．有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子
（7）寫出用C為原料合成的合成路線（無機(jī)原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有H原子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
C．4.0gH2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，將0.1molFe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物 的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B．的一氯取代物的同分異構(gòu)體有6種
C．在相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等
D．蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA
C．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的數(shù)目為0.01NA
D．5.6 g Fe與一定量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4+2H2O 的說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO4+2e═PbSO4
B．放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大
D．放電時(shí)，每當(dāng)消耗 1 mol 鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
煉鐵高爐中用CO還原赤鐵礦時(shí)發(fā)生如下幾個(gè)反應(yīng)．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO2（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
則CO將Fe2O3還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．⑦Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．
A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑥⑦

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