【題目】元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（ ）
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B.NH4Cl的電子式：
C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

【答案】C
【解析】解：A、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故A錯(cuò)誤； B、氯離子為陰離子，應(yīng)標(biāo)出最外層電子，故氯化銨的電子式為 ，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由于氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，故中子數(shù)為10的氧原子為： O，故C正確；
D、氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程： ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的原子核外最外層上有6個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為（ ）
A.RO
B.RO2
C.RO3
D.RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施是、 。
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3 ， 原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VB= ， 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知90℃時(shí)，Kw =1.0×10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ ）


物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取

B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，過濾

C

Cu

CuO

鹽酸，過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸，過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后

A.溶液的pH增大B.Na+ 和CO32-的濃度減小

C.溶液的濃度增大D.溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是

A. 第二周期 VIA 族B. 第二周期ⅣA 族C. 第三周期 VIA 族D. 第三周期ⅣA 族

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同步練習(xí)冊(cè)答案