【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物.下列說法不正確的是( )
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O﹣e﹣=OH+H+ ,
D.消耗1molO2 , 可以產(chǎn)生4molOH
【答案】B
【解析】解:A.電源的A電極連接的電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則該電極為陰極,所以A為負(fù)極,故A正確; B.O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),H2O2與亞鐵離子反應(yīng),則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故B錯誤;
C.陽極上水失電子生成羥基和氫離子,其電極方程式為:H2O﹣e﹣=OH+H+ , 故C正確;
D.1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole﹣ , 由Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH可知,生成2molOH,轉(zhuǎn)移2mole﹣ , 在陽極上生成2molOH,所以消耗1molO2 , 可以產(chǎn)生4molOH,故D正確.
故選B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng);A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C﹣離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.(1)A元素的符號;(2)B的單質(zhì);C;D .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多試管進(jìn)行的實驗。因其有許多優(yōu)點,近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”,實驗裝置如圖,小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,并回答下列問題:
(1)整個實驗過程中,能觀察到的現(xiàn)象為:
①燒杯A中;②小試管中;
③燒杯B中;
(2)實驗結(jié)束時,在操作上要特別注意的問題是?
(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:、 .
(2)步驟I中己獲得Br2 , 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ . 其目的是 .
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可達(dá)95%.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法.查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59℃.微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性.他們參觀生產(chǎn)過程后.畫了如圖2裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是 .
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因是 .
③實驗裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件? .
④C中液體顏色為 . 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 , 可向其中加入NaBr,溶液,充分反應(yīng)后.再進(jìn)行的分離操作是 .
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【題目】下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是
A.是一種無色粘稠狀的液體B.常溫下使Cu發(fā)生鈍化
C.使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D.可用于干燥氨氣
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【題目】化學(xué)物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:
(1)反應(yīng)①的類型為: , 反應(yīng)④的類型為: .
(2)物質(zhì)F中含氧官能團(tuán)的名稱為 .
(3)反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該反應(yīng)的方程式為 .
(4)若未設(shè)計反應(yīng)⑥,則化合物I中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),其結(jié)構(gòu)簡式為 .
(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③分子的核磁共振氫譜有5個峰.
(6)已知:CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 以CH2=CHCH=CH2、 為原料,合成 ,寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用).合成
流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH. .
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【題目】800℃時,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2 , n(NO)隨時間的變化如表所示.
時間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)從0~3s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= .
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是(填字母代號).
(3)達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號). A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.v逆 (NO2)=2v正 (O2)
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)=n(NO2),則反應(yīng)向(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”)移動.
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)平衡時測得放出的熱量為akJ,此時NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為 .
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【題目】元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是( )
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NH4Cl的電子式:
C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: O
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
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【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化情況如圖所示(忽略溫度變化).下列說法中不正確的是( )
A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點位于c和d點之間
C.滴定到b點時:n(Na+)+n(H+)﹣n(OH﹣)+n(HA)=0.002mol
D.滴定到d點時:c(OH﹣)>c(Na+)>c(A﹣)>c(H+)
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