Question

20．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解熔融的氯化物，但K不能用電解熔融態(tài)的方法得到，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl而有危險，很難制得K，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和KCl在850℃反應制取，有關(guān)的反應式為：KCl+Na=NaCl+K↑下列說法錯誤的是（　　）

• A． 該反應850℃的選擇是基于熔沸點的考慮
• B． 該反應不能在空氣中進行
• C． 該反應屬于置換反應的類型
• D． 該反應表明鈉比鉀的活動性強

Answer 1

分析 A．根據(jù)平衡移動原理，為使反應向正反應方向進行，可使生成物從平衡體系中分離出來，根據(jù)Na和K的沸點大小，制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體；
B、鈉與鉀是活潑金屬極易被空氣中的氧氣氧化；
C、一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應；
D、該反應是因為K的沸點低，不是鈉比鉀的活動性強．

解答 解：A．K的沸點774℃，Na的沸點882.9℃，制取的適宜溫度應能使K蒸汽分離出，而鈉為液體，所以選擇的溫度應在774℃～882.9℃之間，所以850℃的選擇是基于熔沸點的考慮，故A正確；
B、鈉與鉀是活潑金屬極易被空氣中的氧氣氧化，所以反應不能在空氣中進行，故B正確；
C．該反應符合置換反應的特點，故C正確；
D．在金屬活動順序表中，K排在Na的前面，K的還原性比Na強，上述反應能夠發(fā)生是因為K的沸點比Na低，故D錯誤；
故選D．

點評 本題通過工業(yè)用Na制取K的反應，考查了化學平衡的移動、置換反應等基本知識，注意KCl+Na=NaCl+K↑得以發(fā)生的原因是因為K的沸點比Na低是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．