10．下列說法中正確的是（　�。�
A．2 g 氦氣所含有的原子數(shù)目是0.25 NA
B．常溫常壓下，0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.9 mL水的質(zhì)量約為0.9 g
D．0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物質(zhì)的量是1 mol

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的密度為1g/mL；
D、體積不知，無法由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量．

解答 解：A、2g氦氣的物質(zhì)的量n=$\frac{2g}{4g/mol}$=0.5mol，而氦氣為單原子分子，故0.5mol氦氣中含1mol氦原子即0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5 mol Cl2所占有的體積約為11.2 L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的密度為1g/mL，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.9 mL水的質(zhì)量約為0.9 g，故C正確；
D、體積不知，無法由物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室中發(fā)現(xiàn)一瓶露置于空氣已久的Ba（OH）2•8H2O試劑．
I．初步推測(cè)
（1）室溫配制溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．并推測(cè)未溶物為BaCO3，理由（用化學(xué)方程式表示）Ba（OH）2•8H2O+CO2=BaCO3+9H2O．
II．成分檢驗(yàn)
假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液pH=9.6）．
[限選試劑及儀器]
稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水；pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀/
步驟2：取適量步驟1濾液于試管中，滴加稀硫酸生成白色沉淀，說明該試劑中含有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，……，說明該試劑中含有BaCO3
步驟4：……
（2）請(qǐng)將步驟3填寫完整滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中，預(yù)期現(xiàn)象是試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁．
（3）步驟2僅驗(yàn)證試劑中含有Ba2+離子，由此設(shè)計(jì)步驟4：取適量濾液于燒杯中用pH計(jì)測(cè)其pH值；若pH＞9.6，說明有大量的OH-，說明試劑中有Ba（OH）2．
III．測(cè)定試劑中Ba（OH）2•8H2O的含量
（4）某同學(xué)擬用重量法測(cè)定：準(zhǔn)確稱取試劑于燒杯中，溶解，過濾．將BaCO3沉淀洗滌、干燥后稱量，由此計(jì)算含量．該方法不可行的原因是：氫氧化鋇在溶解，過濾的過程中吸收空氣中的二氧化碳，又產(chǎn)生碳酸鋇，對(duì)最終測(cè)定Ba（OH）2•8H2O的含量產(chǎn)生影響．
（5）進(jìn)一步完善測(cè)定方案如下：

（1）試劑A為碳酸鈉．過濾前，檢驗(yàn)沉淀是否完全的操作是取上層清液，再滴入一滴試劑A，若無沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全．
（2）該試劑中Ba（OH）2•8H2O（式量：315）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{315（m{\;}_{1}-m{\;}_{2}）}{118m{\;}_{1}}$（只列式）．$\frac{315（m1-m2）}{118m1}$
（6）如果m1 g試劑反應(yīng)后得到的沉淀的準(zhǔn)確值為m3 g，則測(cè)定的相對(duì)誤差為$\frac{m{\;}_{2}-m{\;}_{3}}{m{\;}_{3}}$；當(dāng)相對(duì)誤差為負(fù)值時(shí)，說明Ba（OH）2•8H2O的含量測(cè)定結(jié)果偏大（填：偏大或偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知 HX、HY、H2Z 三種酸的電離方程式為：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三種酸分別是弱酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸（填“強(qiáng)酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，若三種酸的 PH 值分別是 a、b、c，則 a、b、c 的關(guān)系是為a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度相同體積相同時(shí)，則氫離子的物質(zhì)的量a、b、cc＞b＞a消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān) 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三種酸的氫離子的物質(zhì)的量的濃度相同體積相同時(shí)，則若 HX、HY、H2Z 三種酸的物質(zhì)的量濃度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 的體積 a、b、c 的關(guān)系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)科學(xué)探究活動(dòng)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)室的廢液經(jīng)測(cè)定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點(diǎn)/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進(jìn)行蒸餾，收集餾出物，請(qǐng)回答下列問題：
（l）加入燒堿使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃時(shí)餾出物的主要成分為乙醇
（3）在步驟④中加入過量的濃硫酸的目的是（用化學(xué)方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（濃）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃之間，經(jīng)過一段時(shí)間后，蒸餾瓶?jī)?nèi)殘留液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸鈉、硫酸．
Ⅱ．為探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（夾持裝置已略去）

已知：苯與液溴的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．則Ⅱ中的有機(jī)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）儀器A的名稱為：冷凝管．整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有III和IV（填裝置序號(hào)）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，使裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，為了得到較純凈的溴苯，對(duì)Ⅱ中的溶液按下列步驟分離提純：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗滌后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）：
A、重結(jié)晶        B、過濾        C、蒸餾        D、萃取
（5）此裝置是否能判斷苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：是，Ⅲ中的廣口瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀
（填“是”則寫出能說明發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象，填“否”則解釋其原因．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列排列有錯(cuò)誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu和濃硫酸在加熱的條件下可以反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B．將SO2通入盛有品紅溶液的試管中紅色褪去，給試管加熱無明顯變化
C．將干燥的Cl2通入裝有紅色鮮花的試管中，紅花褪色，說明Cl2具有漂白性
D．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
A．
石油分餾		B．
灼燒干海帶
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶煉金屬鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B．原子半徑：F＞O＞N
C．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解熔融的氯化物，但K不能用電解熔融態(tài)的方法得到，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KCl而有危險(xiǎn)，很難制得K，且降低電流效率．現(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和KCl在850℃反應(yīng)制取，有關(guān)的反應(yīng)式為：KCl+Na=NaCl+K↑下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)850℃的選擇是基于熔沸點(diǎn)的考慮
B．該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的類型
D．該反應(yīng)表明鈉比鉀的活動(dòng)性強(qiáng)

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