下列說法正確的是（   ）

A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

C．相同溫度下，1 mol·L—1氨水溶液與0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A. pH<7的某物質(zhì)的水溶液         B. 加酚酞后顯無色的溶液

C. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液      D. c（H+）>c（OH-）的任意物質(zhì)的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是(　　)

①所有銨鹽都溶于水�、阡@態(tài)氮肥不易跟草木灰混合使用　③銨鹽都是離子化合物�、茕@鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

A、①③④

B、①②③

C、①②③④

D、①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化

由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)

B

取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落

由此得出：鋁不易燃燒

C

向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡

由此得出：該氣體是氨氣

D

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失

由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A____________，B____________，

乙____________，丁____________。

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是__________，

丙的電子式是________________。

(3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；

②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ） 

A．        B．   

C． c（H+）×c（OH－）   D．OH－的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是                                               （    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是 ( )

物 質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡 常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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