科目：高中化學 來源： 題型：
下圖是制取和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于( )
A、用濃鹽酸跟二氧化錳反應制取Cl2
B、用濃氨水和生石灰反應制取NH3
C、用電石跟水反應制取C2H2
D、用濃硝酸跟銅反應制取NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O
）>c（H2C2O4）
B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO
）+c（CO
）+c（OH－）
C．相同溫度下，1 mol·L—1氨水溶液與0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH
）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）。
A.1mol·L－1 B.2mol·L－1 C.3mol·L－1 D.4mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝ ；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為 。
（6）已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
則N2H4與NO2與完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為 。
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在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 （ �。�
A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2
C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2
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一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1
則下列判斷不正確的是 （ ）
A．c1∶c2== 1∶3
B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol•L-1
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在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是 （ �。�
A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2
C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2
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第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，在海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”。其蘊藏量是地球上煤和石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)。有關(guān)可燃冰的下列預測中錯誤的是
A．可燃冰的主要成分是甲烷
B．高壓、低溫有助于可燃冰的形成
C．可燃冰的微粒間可能存在著離子鍵
D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在共價鍵
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