【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液，只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. 濃NaOH溶液 D. NaCl溶液

【答案】C

【解析】試題分析：A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，能鑒別，選C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應(yīng)，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物燃料電池（BFC）是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。下列說法中不正確的是

A. C2極為電池正極

B. C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極

D. 稀硫酸中的H+向C2極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛。

（1）鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為___________。

（2）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，PO43－的空間構(gòu)型是______________，P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_______________。

（3）鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子與N2互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________；該配合物的熔點(diǎn)是170℃，則Ni(CO)n 屬于 _______晶體。

（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醇極易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶體結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則Ni2+的配位數(shù)為________，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時(shí)甲醇應(yīng)從_________處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向_________（填“左”或“右”）移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________________________。

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/ kJ·mol-1

436

a

945

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（ ）

A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸B.前者是米湯，后者是碘酒

C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強(qiáng)還原性，且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。

步驟 2：將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應(yīng)約 3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

（1）裝置 B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進(jìn)水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________（填化學(xué)式）。

（4）寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應(yīng)后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.2500g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是_____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的__________________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通信是20世紀(jì)70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（ ）

A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的示意圖如圖裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�

A. 微生物細(xì)菌對氮的硝化起氧化作用

B. 鹽橋中K+向Y極移動

C. 電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

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同步練習(xí)冊答案