Question

【題目】某溫度下，反應(yīng) 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由反應(yīng)2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A錯誤；
B．反應(yīng)到某時刻時濃度商Q= = =1.86＜400，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的濃度為x，則

	2CH3OH（g）		CH3OCH3（g）+	H2O（g）
起始：	1.64mol/L		0	0
轉(zhuǎn)化：	x		0.5x	0.5x
平衡：	1.64mol/L﹣x		0.5x	0.5x

則 =400，x=1.6mol/L，
平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L﹣1.6mol/L=0.04mol/L，故C正確；
D．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為 =97.6%，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．