已知某有機(jī)的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒，得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，又知該有機(jī)物含碳40%，求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物能與鐵反應(yīng)生成氫氣，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）有機(jī)物的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，可以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，該有機(jī)物完全燃燒，得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則有機(jī)物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比是1：2，有機(jī)物含碳40%，可以計(jì)算碳原子個(gè)數(shù)，并確定氫原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式；
（2）能與鐵反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物屬于羧酸類，根據(jù)分子式結(jié)合官能團(tuán)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）有機(jī)物的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，可以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，有機(jī)物含碳40%，可以計(jì)算碳原子個(gè)數(shù)=
60×40%
12
=2，該有機(jī)物完全燃燒，得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則有機(jī)物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)之比是1：2，所以氫原子個(gè)數(shù)是4，有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，有機(jī)物中氧原子個(gè)數(shù)是2，即分子式為C2H4O2，答：該有機(jī)物的分子式為C2H4O2；
（2）若該有機(jī)物能與鐵反應(yīng)生成氫氣，該有機(jī)物屬于羧酸類，分子式為C2H4O2屬于羧酸類的物質(zhì)是乙酸，即CH3COOH，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的求算，題目難度中等，注意明確根據(jù)信息確定有機(jī)物中碳?xì)鋫�(gè)數(shù)之比的方法，掌握常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列下列說法正確的是（　�。�
A、加入鋁粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42-、ClO-能大量共存
B、在c（OH-）=10-2 mol?L-1的溶液中，NO3-、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程
 
．
（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進(jìn)而使沉淀溶解；二是
 
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
寫出配平后的離子方程式為
 
．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見下表
元素代號(hào) X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2
就以上6種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題
（1）同主族的元素是
 
．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為
 
．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式
 
．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為
 

（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填編號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)比較多，請(qǐng)寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，6 g 
 
4
2
He所含有的中子數(shù)目為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于圖中電化學(xué)裝置中的電極名稱、材料及反應(yīng)均可能正確的是（　　）
A、陰極（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
B、陽(yáng)極（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、正極（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
D、負(fù)極（Fe釘）：Fe-3e-=Fe3+

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