Question

在常溫下，0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol?L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、a點：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B、b點：5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-a點：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-））+4c（CO₃^2-）
• C、c點：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、d點：c（Na⁺）＜c（Cl^-）+

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：圖示題

分析：A．a(chǎn)點n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃；
D．d點n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質的量的二倍，二者反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶質為NaCl，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．a(chǎn)點n（HCl）=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反應生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．b點時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，n（Na₂CO₃）=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），則5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃，根據(jù)質子守恒得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．d點n（HCl）=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，為碳酸鈉物質的量的二倍，二者反應方程式為 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O，溶液中的溶質為NaCl，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確反應物的物質的量相對大小及溶液中的溶質成分是解本題關鍵，再結合守恒思想解答，知道鹽類水解程度相對大小，題目難度中等．