Question

15．已知Cu₂S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

Answer 1

分析 Cu₂S中Cu、S兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，可將其作一整體分析，然后運(yùn)用化合價(jià)升降相等及質(zhì)量守恒定律配平．

解答 解：在Cu₂S中：Cu從+1價(jià)升高到+2，化合價(jià)升高1價(jià)，2個(gè)Cu原子升高2價(jià)，S元素從-2價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高了8價(jià)，則Cu₂S的化合價(jià)總共升高了2+8=10價(jià)，
而HNO₃中N+5→+2化合價(jià)降低3，根據(jù)化合價(jià)的升降守恒：
3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　�。�
再根據(jù)原子守恒得：
S守恒：3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　�。�
Cu守恒：3Cu₂S+□HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　�。�
N守恒：3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+（　　）
根據(jù)H元素質(zhì)量守恒得：3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8 H₂O，
故答案為：3；16；3；3；10；8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)化合價(jià)升降相等配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．