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7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質是（　�。�
A．砹化氫（HAt）很穩(wěn)定B．單質砹易溶于某些有機溶劑
C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質砹是有色固體

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質的相似性和遞變性來分析，
A．同主族從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同主族元素單質的性質相似；
C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
D．同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深．

解答 解：A．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物也在減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故A選；
B．碘易溶于有機溶劑，同主族元素單質的性質相似，則砹易溶于某些有機溶劑，故B不選；
C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以砹的原子半徑比碘的原子半徑大，故C不選；
D．同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，注意元素性質的相似性和遞變性，明確元素周期律的內容為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
①鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
②鉛蓄電池是一種無污染的電池
③該電池工作時，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時，若外電路上轉移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質的量為0.05mol．
A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個．
（3）A與C2H2合成D的化學方程式是，反應類型是加成反應．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結構簡式是．
（5）H的結構簡式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應．B與G在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是．
（7）有多種同分異構體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個或三個取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
B．此有機物中有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基、甲基
C．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．有aXn-和bYm+兩種單原子離子，它們的電子層結構相同，下列關系式或化學式不正確是（　�。�
A．a+n=b-mB．X的氫化物化學式為HnX或XHn
C．a＜bD．Y的氧化物化學式為YOm

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學組成和物理性質無關，在標準狀況（0℃，1個標準大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對科學的發(fā)展，特別是相對原子質量的測定工作，起了重大的推動作用．1871 年V．邁爾應用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學的驗證，被確認為科學的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質約都含有6.02×l023個粒子，記為NA，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀念這位杰出的科學家．
（1）下列有關說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質量為23g
（2）小明同學學習了相關知識后有了以下認識，你認為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同
③一個氧原子的質量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標準狀況
⑤在標準狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4n/3V．

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