現(xiàn)有份碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體，取樣品50克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為43.8g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                     62g
m               50g-43.8g=6.2g
m=
2×84g×6.2g
62g
=16.8g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為50g-16.8g=33.2g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
33.2g
50g
=66.4%．
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為66.4%．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
88
22
Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　�。�
A、一個
 
226
88
Ra原子中含有138個中子
B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C、RaCl2難溶于水
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制Cl2反應為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是（　�。�
A、還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
C、每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol
D、轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成的Cl2在標準狀況下體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將9.2克純凈鈉在干燥的空氣中被氧化后，得到14.0克固體，則產(chǎn)物的成分是
 
，它們的物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學認為沉淀是CuCO3，乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他們設計實驗通過測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)來確定沉淀的組成．
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）兩同學利用如圖甲（A-E）所示裝置進行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、
 
、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是
 
．
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K2、K4，打開K1、K3，通入過量空氣
b．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
c．關閉K2、K3，打開K1、K4，通入過量空氣
若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．若未進行步驟a，將使測量結(jié)果
 
．
Ⅱ．某同學設計如圖乙所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗），用廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體．其操作步驟如下：
①打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量．
②當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．
請回答：
（1）步驟②中“…”的內(nèi)容是
 
．
（2）寫出A中溶液進入燒杯后發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年2月3日，美國“機遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機遇”號火星車的著陸區(qū)域--“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）．試回答下列問題．
（1）人們從“機遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一
 
性質(zhì)對物質(zhì)的存在進行推測的．如果要進一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證．
（2）假設有一塊火星礦物樣品，請同學們用學過的知識設計化學實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素．
實驗原理：
 
．
實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液
實驗步驟及方法：
①
 

②
 

③
 

④
 

實驗結(jié)果分析及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．工業(yè)上常用硫酸廠生產(chǎn)的尾氣來生產(chǎn)Na2SO3?7H2O．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

回答下列問題：
（1）凈化后的含有二氧化硫的尾氣在進入吸收塔時，采取逆流的原因是
 
．
吸收塔中NaOH的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
（2）如果不調(diào)整溶液的PH為9～10可能生成的雜質(zhì)是
 
，調(diào)整溶液的PH為9～10所加入的物質(zhì)是
 
．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
 
（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO4溶液，稀H2SO4
C．碘水溶液，淀粉溶液      D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．你認為是什么原因？（請用化學方程式表達）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了下列實驗．已知草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淺黃色，其中C元素的化合價為+3價．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有CO2氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若此反應中消耗2molFeC2O4?2H2O，則參加反應的KMnO4為
 
mol．
（2）查閱資料表明：草酸亞鐵晶體在密閉容器中加熱到一定溫度時完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．請你根據(jù)課本上介紹的鐵的氧化物的物理性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設，完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO  假設二
 
：假設三
 
：
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，
 
 
【定量研究】資料表明FeC2O4?2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示．請你寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解（生成幾種氧化物）的化學方程式為：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO3； 乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為
 
，在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中
 
、低溫干燥，檢驗沉淀洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用如圖2所示裝置通過實驗測定其組成．
若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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