向含有0.2moIAICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共8分）

 

解：分兩種情況

（1）當(dāng)NaOH不足時(shí)，因?yàn)?.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而實(shí)際只生成了7.8克，說(shuō)明NaOH不足，所以加入的NaOH為：0.3moI，體積為0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。（4分）

(2)當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，因?yàn)?.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，為15.6克，而實(shí)際只生成了7.8克，說(shuō)明加入的NaOH過(guò)量使一部分的AI（OH）3因?yàn)榉磻?yīng)而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH為0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH為0.1 moI，所以共需要NaOH為0.7 moI，體積為0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。   （其他合理答案同樣給分） （4分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?宿遷模擬）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線（如圖1）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是
生成白色沉淀
生成白色沉淀
．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1 NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的離子方程式
①磁性氧化鐵溶于稀硝酸：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
；
②Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
；
③明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
；
④向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
；
⑤氫氧化鐵溶于氫碘酸中：
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
．

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