Question

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

• A． 金屬性：Al＞Mg
• B． 穩(wěn)定性：HF＞HCl
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來判斷
B、同一主族元素的原子，從下到上，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A、由金屬活動(dòng)性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄．故C正確；
D、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是學(xué)生對(duì)元素周期律的應(yīng)用知識(shí)，掌握金屬性以及非金屬性的遞變規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．