Question

15．在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)be是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)     b．A的平衡濃度     c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               e．平衡時(shí)混合氣體的密度
f．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算B的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算A的平均反應(yīng)速率；
該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則成比例等效，
a．溫度不變，平衡常數(shù)不變；
b．A的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；
c．濃度變大，反應(yīng)速率變快；
d．平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)不變；
e．根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，平衡時(shí)混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍；
f．平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量沒有變化，總物質(zhì)的量也沒有變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；

解答 解：（1）c（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.1-0}{1L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以c（A）=2c（B）=0.1mol/（L•min），該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，所以開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則成比例等效，
a．溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)物濃度無關(guān)，故錯(cuò)誤；
b．A的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，故正確；
c．濃度變大，反應(yīng)速率變快，故錯(cuò)誤；
d．平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；
e．根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$，平衡時(shí)混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍，故正確；
f．平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量沒有變化，總物質(zhì)的量也沒有變化，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
故答案為：0.1mol/（L•min）；be．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、原電池和電解池原理、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，根據(jù)溶度積常數(shù)、電極反應(yīng)式、影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)點(diǎn)來分析解答即可，注意（1）可逆反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，成比例增加反應(yīng)物，平衡成比例等效，為易錯(cuò)點(diǎn)．