Question

短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms¹，B元素的原子價(jià)電子排布式為ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

 

，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于

 

鍵（填“σ”或“π”）；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化方式為

 

，BC₂屬于

 

（填“極性”或“非極性”）分子；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于

 

晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：物質(zhì)的組成專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ms¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，其原子電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D為P元素，
（1）氧原子核外電子數(shù)為8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
A元素的原子最外層電子排布為ms¹，A位于ⅠA族，若A為非金屬元素，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價(jià)鍵為1s電子與2p電子成鍵；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B為碳元素，其簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)C原子所成σ鍵數(shù)目，確定雜化方式；CO₂為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合；
當(dāng)n=3時(shí)，B為Si元素，與氧元素形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A為L(zhǎng)i元素，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則B為Si元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ms¹，A位于ⅠA族；B元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，其原子電子排布式為1s²2s²2p⁴，故C為氧元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³，故D為P元素，
（1）C為氧元素，氧原子核外電子數(shù)為8，價(jià)電子排布為2s²2p⁴；
A元素的原子最外層電子排布為ms¹，A位于ⅠA族，若A為非金屬元素，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價(jià)鍵為1s電子與2p電子成鍵，屬于σ鍵，
故答案為：2s²2p⁴；σ；
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B為碳元素，其簡(jiǎn)單氫化物為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)；C原子成4個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，故C原子采取sp³雜化方式；CO₂為直線型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；
當(dāng)n=3時(shí)，B為Si元素，與氧元素形成的化合物為二氧化硅，屬于原子晶體；
故答案為：正四面體；sp³；非極性；原子；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s¹，則A為L(zhǎng)i元素，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則B為Si元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能O＞P＞Si＞Li，
故答案為：O＞P＞Si＞Li．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、電離能等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．