在一定條件下的密閉容器中,一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、反應(yīng)體系的總壓恒定
B、B的濃度不變
C、C(A):C(B)=1:3
D、2V(B)=3V(C)
考點(diǎn):化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學(xué)平衡專題
分析:可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài),一定滿足正逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,注意該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變.
解答: 解:A.由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中氣體的總壓強(qiáng)始終不變,所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志,故A錯(cuò)誤;
B.B的濃度不再變化,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故B正確;
C.c(A):c(B)=1:3,無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.2V(B)=3V(C),表示的是正逆反應(yīng)速率,且滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,題目難度中等,注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是:①v(正) =v(逆),②各組分百分含量不變;在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志,并明確氣體的密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素A、B、C、D四種元素.A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子.
(1)C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于
 
鍵(填“σ”或“π”);
(2)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化方式為
 
,BC2屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子;當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于
 
晶體;
(3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2溶液,b代表NaOH溶液,c代表NH3?H2O溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積:a=b=c
B、同pH時(shí),三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,pH:a<b<c
C、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c
D、同pH時(shí),稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同,三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解.該溶液中離子的存在情況可能是(  )
A、只能是SO42-
B、只能是Ag+
C、只能是CO32-
D、可能是SO42-或Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將盛有12mL NO氣體的試管倒立于水槽中,通入一定量的O2,充分反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體的體積為4mL.則通入的O2的體積可能是( 。
A、4mLB、8mL
C、13mLD、16mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性
B、Y的氧化物是離子化合物
C、X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、向稀氨水中通入過(guò)量的CO2:2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2:3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
C、某鉀鹽(K2A)的水溶液顯堿性,其原因是:A2-+2H2O?H2A+20H-
D、在Ba(HCO32溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-=2Al
O
-
2
+H2
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):3NH3?H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是CO和H2.“氣化爐”中主要反應(yīng)有:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1

(1)氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密閉容器中,將CO和H2按物質(zhì)的量1:2混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

①生成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是
 
(填“A”或“B”).
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 
(答出一種即可).
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí),平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 

(3)某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負(fù)極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-,負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2
 

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