【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)三大強(qiáng)酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B(正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))所示.
回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是 ,
(2)d中元素的原子核外電子排布式為
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是 , 原因是 , 該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是
(5)k的分子式為 , 中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 , 屬于分子(填“極性”或“非極性”).

【答案】
(1)金剛石
(2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O;分子間形成氫鍵; V型
(4)HCl
(5)COCl2; sp2;極性
【解析】解:a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),b與c反應(yīng)生成水,故b、c分別為H2、O2中的一種,a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)?個(gè)鍵,判斷為金剛石,則a為C,故b為H2、c為O2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,f為CO,g為CO2,因i是常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸,只由b、d形成可判斷為鹽酸,則d為Cl2,i為HCl,而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸,該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò),且由f、d反應(yīng)得到,應(yīng)含C、O、Cl三種元素,只能判斷為COCl2.(1)有上述分析可知,圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為金剛石,所以答案是:金剛石;(2)d中元素為Cl元素,基態(tài)原子電子排布式為:1s22s22p63s23p5,所以答案是:1s22s22p63s23p5;(3)所有兩元素形成的物質(zhì)中,水分子之間存在氫鍵,常溫下是液態(tài),其它都是氣體,故水的沸點(diǎn)最高,水分子中O原子呈2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì),故為V型結(jié)構(gòu),

所以答案是:H2O;分子間形成氫鍵;V型;(4)所有雙原子分子中,只有H、Cl電負(fù)性差值最大,因而HCl的極性最大,所以答案是:HCl;(5)k的分子式為COCl2,COCl2中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),C原子采取sp2雜化,為平面三角形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,

所以答案是:COCl2;sp2;極性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pK=-lgK,25℃時(shí),二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素.A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2;B原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道; C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子; D 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)F比G小2. 根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)C的外圍電子排布圖為 . C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子,陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為
(2)用電子式表示化合物AE2的形成過(guò)程
(3)F與BD易形成配合物F(BD)5 , 在F(BD)5中F的化合價(jià)為
(4)E有多種含氧酸根①EO②EO2③EO3④EO4 , 其中空間構(gòu)型為四面體形的是(填序號(hào)).
(5)C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),C被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】下列各組物質(zhì)中,肯定全都屬于純凈物的是

A.液氯和氯水B.漂白粉和乙醇

C.明礬和鋁熱劑D.干冰和混有冰的水

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【題目】有八種物質(zhì):①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2-丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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【題目】鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 . 它位于元素周期表的第周期,第族.
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為
(3)常溫下,鐵跟水不反應(yīng),但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法是

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【題目】五種短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題:

元素

W

M

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

氫化物的水溶液能刻蝕玻璃

焰色反應(yīng)呈火焰黃色

同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中,其離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

(1)M元素在周期表中的位置為____________

(2)M、X、Z元素所對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示)。

(3)W最高價(jià)含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_______(填序號(hào))。

A.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度 B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 D.將M的單質(zhì)通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)常溫下,4.6gX單質(zhì)在空中燃燒,再恢復(fù)到常溫,放出QkJ能量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(6)W能形成多種氫化物,其中-種氫化物可作為火箭燃料,該物質(zhì)中W與氫元素的質(zhì)量比為7:1,寫(xiě)出該氫化物的電子式___________。該氫化物和O2在堿性條件下可形成燃料電池,產(chǎn)生兩種無(wú)毒物質(zhì),寫(xiě)出其負(fù)極的電極反應(yīng)式____________。

(7)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無(wú)機(jī)材料,可與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組分散系:①四氯化碳和氯化鈉溶液②碘酒③碘水,分離以上各混合液的主要方法依次是

A.分液、萃取、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.分液、萃取、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.電解質(zhì)電離需要通電才能實(shí)現(xiàn)

C.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物

D.Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸,先出現(xiàn)沉淀,后來(lái)沉淀溶解

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