【題目】鎂、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用.回答下列問題:
(1)鋁的原子結(jié)構示意圖為 . 它位于元素周期表的第周期,第族.
(2)實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水,反應的離子方程式為 .
(3)常溫下,鐵跟水不反應,但紅熱的鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應,反應的化學方程式為 .
(4)檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 .
【答案】
(1) ;三;ⅢA
(2)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(4)向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變?yōu)榧t色,即可證明溶液中含有鐵離子
【解析】解:(1)原子序數(shù)為13的元素,質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為13,有3個電子層,最外層有3個電子,位于周期表中第三周期第ⅢA族;原子結(jié)構示意圖為 .
所以答案是: ;三;ⅢA;(2)一水合氨不會溶解氫氧化鋁,氯化鋁與氨水反應的離子方程式為:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
所以答案是:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;(3)高溫下鐵會跟水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣,反應方程式為:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,
所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵,據(jù)此檢驗鐵離子是否存在,所以檢驗鐵離子是否存在的最簡便的方法為:向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變?yōu)榧t色,即可證明溶液中含有鐵離子,
所以答案是:向待測液中加入KSCN溶液,如果溶液變?yōu)榧t色,即可證明溶液中含有鐵離子.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鋁的化學性質(zhì)的相關知識,掌握很快與O2反應,形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強;在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。 ①常溫常壓下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下,28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標準狀況時,22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標況下,7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA .
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以有機物A合成聚酯類高分子化合物F的路線如下圖所示:
已知:RCH=CH3
(1)A、C中含氧官能團的名稱分別為_______,A生成B的反應類型為_________。
(2)D與NaOH水溶液反應的化學方程式為_________________________________。
(3)①E生成F的化學方程式為_____________________________________________。
②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為_____(填字母代號)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構的G,則G的結(jié)構簡式為____________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體有____種(不考慮立體異構)。
①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基
②1mol該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀
(6)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線,請用以下方式表示:目標產(chǎn)物。__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】針對下面四套實驗裝置圖,下列說法正確的是
A. 圖1裝置犧牲鎂保護鐵
B. 用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導致試管中水面上升
C. 圖3裝置中Mg作負極,Al作正極
D. 用圖4裝置對二次電池進行充電
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中(具體反應條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見三大強酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B(正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構)所示.
回答下列問題:
(1)圖B對應的物質(zhì)名稱是 ,
(2)d中元素的原子核外電子排布式為 .
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是 , 原因是 , 該物質(zhì)的分子構型為 .
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是 .
(5)k的分子式為 , 中心原子的雜化軌道類型為 , 屬于分子(填“極性”或“非極性”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖圖象中,縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的懸,橫坐標為向溶液中加入反應物的物質(zhì)的量,則相應的圖象序號與(1)﹣(4)對應的是
溶液 | 加入物質(zhì) | 對應的圖象 |
⑴飽和石灰水 | 通過量CO2氣體 | |
⑵氯化鋁溶液 | 加入過量氨水 | |
⑶MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至過量 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀鹽酸 |
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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 , 電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為 X電極上發(fā)生的電極反應為 .
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫能是一種理想的“綠色能源”,以下有關氫能開發(fā)的方式中最理想的是( )
A.大量建設水電站,用電力分解制取氫氣
B.利用化石燃料燃燒放熱,高溫分解水產(chǎn)生氫氣
C.在催化劑作用下,利用太陽能分解水
D.利用鐵等金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣
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【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學以它們?yōu)橹黝}設計了兩組實驗:
(實驗一)用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設瓶內(nèi)液體不擴散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴散) 。
(1)寫出裝置A中總反應的化學方程式_____________________________,假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時,有關反應的離子方程式_______________。
(3)實驗前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實驗現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________(答顏色的變化),寫出反應的總化學方程式____________________________________。
(實驗二)利用上圖B的原理,設計下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶D中溶液藍色剛好消失時,立即關閉活塞K。
(4)D中導管末端連接一個多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高實驗的準確度。
(5)當流量計中剛好通過2L尾氣時,D中溶液藍色剛好消失,立即關閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍色消失后,沒有及時關閉活塞K,測得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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