下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是                           

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸    B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應(yīng)     B．焦炭和二氧化碳共熱 

C．石灰石的分解     D．氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4 mol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量是        mol。

（2）x的數(shù)值是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L的恒容密閉容器中，充入0.2 molCO2和0.2 mol CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH > 0

B．壓強(qiáng)：P4 > P3 > P2 > P1

C．1100 ℃，P1時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為16.4

D．壓強(qiáng)為p4時，在y點(diǎn)：V正 > V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

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將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                           

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1.

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 某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四種離子，若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-的物質(zhì)的量為                                      

A. 0.1mol          B. 0.3mol         C. 0.5mol          D. 0.15mol 

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有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是

A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒

B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)

C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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