已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中(　　)

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)


D　[解析] 水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中＝，滴定過(guò)程中Kb(NH3·H2O)不變，溶液中c(OH－)一直增大，一直減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過(guò)程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由CH3COOH與NH3·H2O的電離程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時(shí)，溶液恰好為CH3COONH4溶液，利用電荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是                           

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸    B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.12gNaCl固體   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過(guò)程不振蕩試管)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是(　　)

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)              

B．該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：

NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)甲的化學(xué)式是　　　　;乙的電子式是　　　　。 

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是　　　　(用化學(xué)式表示)。 

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)

(5)甲與乙之間　　　　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化            

B  共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C  強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小               

D  金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

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