下列實(shí)驗不能達(dá)到目的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價,氯氣的實(shí)驗室制法,氨的實(shí)驗室制法
專題：實(shí)驗評價題
分析：A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；
D．溴、碘不易溶于水，而易溶于四氯化碳．
解答： 解：A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，則可驗證SO2的還原性，故A正確；
B．氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣、水，為固體加熱裝置，可用此法制備氨氣，故B正確；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)利用濃鹽酸加熱條件下制備氯氣，故C錯誤；
D．溴、碘不易溶于水，而易溶于四氯化碳，則在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、氨氣和氯氣的制備、萃取等，把握化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比
 
，C原子數(shù)之比
 
，二者的質(zhì)量之比
 
．
2．下列物質(zhì)中：（1）Cu （2）Br2 （3）Na2O （4）蔗糖  （5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（用序號填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止
 
．
（2）工業(yè)制硫酸時，二氧化硫的催化氧化是關(guān)鍵的一步2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，（Q＞0），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；升高溫度，平衡常數(shù)值
 
（增大、減小、不變）．為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，工業(yè)生產(chǎn)中采取的措施是
 
．（任寫一條）
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
①如上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得H2的物質(zhì)的量為0.3mol，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
mol/（L?min）．
②合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是
 
（選填編號）．
a．升溫至500℃左右   b．使用催化劑   c．加壓至20～50MPa  d．將氨及時液化分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中對離子方程式的評價不合理的是（　�。�
選項 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 評價
A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+
B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O		 正確
C NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O		 錯誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀
D 用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+		 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3 
 MnO2 
.
△
 2KCl+3O2↑
B、2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl
C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C、向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol?L-1
B、已知25℃時，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-8，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C、一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1） 1 0.1 0.01
pH 2.50 3.00 3.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D、已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動
C、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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