下列反應中，氯元素被氧化的是（　�。�
A、2KClO3 
 MnO2 
.
△
 2KCl+3O2↑
B、2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Cl元素被氧化，則元素化合價應升高，以此解答．
解答： 解：A．反應中Cl元素化合價降低，被還原，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，故B錯誤
C．Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，故C正確；
D．反應中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)．它是橡膠硫化劑．在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有
 
條共價鍵．
（2）裝置a中應放試劑為
 
；裝置d的名稱是
 
，它的作用是
 
．
（3）該實驗的操作順序應為
 
（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2    ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為
 
，其作用為
 
．
（5）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到
 
的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素．實驗室提取碘的流程如下
（1）實驗操作①名稱
 
，所用儀器有
 

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 

A．酒精（沸點78℃） B．四氯化碳（沸點77℃）  C．甘油（沸點290℃）     D．苯（沸點80℃）
（3）為使從含碘有機溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）．請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）：

（4）實驗中使用水浴加熱的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
 （填儀器名稱）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、HNO3在反應中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性
B、每生成22.4L NO（標準狀況）有3mol電子轉移
C、HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原8mol的HNO3
D、HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3mol Cu還原2mol的HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到目的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣
D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B、元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
C、Q和Z所形成的化合物為共價化合物
D、X、Q和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應為：
VO2+（藍色）+H2O+V3+（紫色）
放電
充電
VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+
下列說法錯誤的是（　�。�
A、充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色
B、放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C、充電時，反應每生成2mol H+時電子轉移數(shù)為2mol
D、放電時，負極反應為V2+-e-=V3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離．化合物Y2Z能促進水的電離，則Y元素是（　　）
A、FB、ClC、LiD、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達到平衡時，B的轉化率為50%，則A的轉化率為（　�。�
A、17%B、20%
C、25%D、50%

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