100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的


  1. A.
    硫酸鈉固體
  2. B.
    稀鹽酸
  3. C.
    硫酸鉀溶液
  4. D.
    硝酸鉀溶液
C
鋅與6 mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若減小生成H2的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H＋的濃度，而不改變H＋的物質(zhì)的量。A項(xiàng)中Na2SO4溶于水電離出的Na＋和SO42—對(duì)H＋濃度無(wú)影響，不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)引入H＋會(huì)影響H2的生成量；C項(xiàng)相當(dāng)于加入水，可使H＋濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但H＋的物質(zhì)的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項(xiàng)KNO3溶液中的NO在酸性條件下可與Zn反應(yīng)生成NO，消耗H＋，減少了H2的生成量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?順義區(qū)二模）常溫下，下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素離子得到6.02×1023個(gè)電子，被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多一個(gè)電子層，D元素原子核外L層比K層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)。__________________________________________

(2)畫(huà)出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。__________________________________________

(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱(chēng)取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某濃度的H2SO4溶液燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如下圖所示。

求:(1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

(2)若A=2.3 mL，鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱(chēng)取6 g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：

    請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑海?）H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是____________mL，鋁土礦中各組成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Al2O3為_(kāi)_____________，F(xiàn)e2O3為_(kāi)_____________，SiO2為_(kāi)_____________。

（3）a值的范圍應(yīng)是______________，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大______________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修3 2.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個(gè)電子，請(qǐng)完成：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)。

（2）畫(huà)出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

 

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