15.不能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物是( 。
A.CH3CH2CH2OHB.(CH33COHC.CH3OHD.CH3CH2OH

分析 醇和氯代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng),但只有與-OH(或-X)相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng),否則,不能發(fā)生消去反應(yīng),以此來解答.

解答 解:ABD與-OH相連的C的鄰位C上有H原子,能夠發(fā)生消去反應(yīng),CH3OH沒有鄰位C,不能發(fā)生消去反應(yīng),故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握醇消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素名稱:A鈉,B鋁,C硅,D磷,E硫
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:
(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
(4)寫出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
(5)A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g,投入硝酸中完全反應(yīng),剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液.
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)若將該混合物投入燒堿溶液中,消耗10%的燒堿溶液的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.根據(jù)下列微;卮饐栴}:
11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
(1)以上8種微粒共有6種核素,涉及5種元素.
(2)互為同位素的是①②③(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量
B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如圖1:

(1)兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓.
(2)若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg,向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全,過濾,得到濾液31.20kg,則NH4HCO3的產(chǎn)率為92%.
(3)在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用,但不需要補(bǔ)充,在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀.
(4)根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是bd(選填編號).
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣能增大NH4+的濃度,使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度,使NaHCO3結(jié)晶析出
d.通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(5)聯(lián)堿法相比于氨堿法,氯化鈉利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ,
聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點(diǎn)是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液,或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備.
(6)從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì),某同學(xué)在測定其NaHCO3的含量時,稱取5.000g試樣,配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑),測定數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù)待測液(mL)0.6000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定,從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml.
②該實(shí)驗測定NaHCO3含量的計算式為ω(NaHCO3)=10.1%.
③該同學(xué)測定結(jié)果有一定的誤差,產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd(選填編號).
a.待測液中加入甲基橙作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接加入待測溶液進(jìn)行滴定
c.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
d.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進(jìn)行滴定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( 。
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當(dāng)升高溫度.
A.①②③B.①②④C.②③④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在:①單質(zhì);②氧化物;③電解質(zhì);④鹽;⑤化合物( 。
A.①②B.③⑤C.④⑤D.①②④

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