12．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)逐漸增大，A、B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和都為0，D與A同主族，C的一種單質(zhì)具有殺菌的作用，少量能使人精神振奮，E的合金是目前使用比較廣泛的合金，下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：r（A）＜r（C）＜r（D）＜r（E）
B．元素B的最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性比C的強(qiáng)
C．D2C2與A2C2的漂白原理相同
D．元素E的氧化物能溶于B或D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)逐漸增大，C的一種單質(zhì)具有殺菌的作用，少量能使人精神振奮，且為短周期元素，為O元素；
E的合金是目前使用比較廣泛的合金，則E是Fe元素；
A、B元素原子序數(shù)都小于O元素，A、B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和都為0，A原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是C元素；
D與A同主族，且原子序數(shù)大于O元素，則D是Na元素，
A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．Na2O2與H2O2都具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些物質(zhì)；
D．元素Fe的氧化物能溶于強(qiáng)酸．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)逐漸增大，C的一種單質(zhì)具有殺菌的作用，少量能使人精神振奮，且為短周期元素，為O元素；
E的合金是目前使用比較廣泛的合金，則E是Fe元素；
A、B元素原子序數(shù)都小于O元素，A、B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和都為0，A原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是C元素；
D與A同主族，且原子序數(shù)大于O元素，則D是Na元素，
A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（A）＜r（D）＜r（C）＜r（E），故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性C＞B，所以元素B的最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性比C的弱，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2與H2O2都具有強(qiáng)氧化性，能漂白某些物質(zhì)，其原理都是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，原理相同，故C正確；
D．元素Fe的氧化物能溶于強(qiáng)酸，B的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸、D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，F(xiàn)e的氧化物不能溶于碳酸、氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高考高頻點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如圖1（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對熱不穩(wěn)定）．其中A、B、C都是鎢的化合物．完成下列填空：

（1）上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是④（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）操作①的名稱為過濾，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．該過程中產(chǎn)品C為WO3，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為H2或CO．
（3）若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性．③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是②①④③填序號(hào)）．
（4）若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得的H2的體積應(yīng)為VL，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{22.4a-56V}{22.4a}×100%$．
（5）在讀取圖2C裝置液面數(shù)據(jù)時(shí)，應(yīng)先，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來，霧霾頻發(fā)，重污染天氣頻現(xiàn)，控制大氣污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大氣污染物，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量，同時(shí)生成氣態(tài)水，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，其反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為0.009mol•（L•min）-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率將不變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是c、d�。ㄌ钚蛱�(hào)字母）；
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
b．2v正（NO）=v逆（N2）
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變　　　　　　　　　　　　　
d．混合氣體的密度保持不變
⑤恒溫恒容時(shí)，30min末改變某一條件，一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度．請?jiān)趫D1中畫出30min至40min的變化曲線．
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（4）全釩氧化還原液流電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．該電池的原理可用如圖2所示裝置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t該電池充電時(shí)b極接直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），a極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假設(shè)溶液溫度、體積沒有變化，則放電時(shí)右槽溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥符合十八大報(bào)告中提到的生態(tài)文明建設(shè)
B．熟吃西紅柿要比生吃維生素C的損失小
C．教育部發(fā)出禁令是因?yàn)槲鼰熞矔?huì)產(chǎn)生多種有害有毒物質(zhì)
D．大量焚燒田間秸稈會(huì)產(chǎn)生霧霾而影響空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為nsn-1npn+1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1．
（1）A基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1．
（2）一氧化碳（與N2互為等電子體）分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：2．
（3）C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分布如圖，C微粒周圍等距離且最近的C微粒有12個(gè)；甲的化學(xué)式為MN2（用M、N表示）．
（4）金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（5）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
（6）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．偏二甲肼（）是運(yùn)載火箭的主體燃料．C2H8N2物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．2種B．3 種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性B．
用如圖裝置吸收NH3，并防止倒吸C．
用如圖裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．
用如圖裝置制取Fe（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)合成氨技術(shù)是對人類的巨大貢獻(xiàn)之一．下面是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）設(shè)備 I的名稱是合成塔，沿X路線循環(huán)的物質(zhì)是A（填字母）．
A．N2和H2     B．催化劑      C．NH3D．N2、H2和NH3
（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反應(yīng)獲得．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 ．
（3）原料氣中往往含有H2S、CO、CO2等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的目的是防止催化劑中毒，常用K2CO3溶液除去CO2，其反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）近年有人將電磁場直接加在氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較高的產(chǎn)率．電磁場對合成氨反應(yīng)本質(zhì)的影響是在電磁場的作用下，氮氮三鍵更容易斷裂，減少了合成氨反應(yīng)所需的能量，該方法的優(yōu)點(diǎn)是降低能耗，使反應(yīng)更容易進(jìn)行．
（4）合成氨工業(yè)往往含有大量含氨廢水，為了防止對環(huán)境造成污染，可以利用電解法將NH3•H2O轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的加以處理．電解時(shí)以石墨做電極，以硝酸作為電解質(zhì)，則理論上處理1mol NH3•H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子3mol，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的（　�。�
A．
表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點(diǎn)溫度：X＞Z＞Y
B．
表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA＞HB
C．
表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線
D．
表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

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