Question

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟為：計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶
（2）所需儀器為（選擇以下編號，錯1、多1、少1均無分）：①③⑤⑥⑦
①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容：偏高
②轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低
③讀數(shù)時仰視讀數(shù)：偏低
④定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無影響．

Answer 1

分析 （1）固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻；
（2）根據(jù)實驗操作步驟，選擇所需的儀器；
（3）分析不當操作對溶質的物質的量濃度和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為：計算；搖勻；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質的質量，然后再燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：①電子天平、③燒杯、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管；
故答案為：①③⑤⑥⑦；
（3）①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
②轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
③讀數(shù)時仰視讀數(shù)，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
④定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，溶液的物質的量濃度不變；
故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，題目難度不大．