18．下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是（　�。�
A．增大反應物濃度B．加催化劑C．加壓D．升溫

分析 只有催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，增大反應速率，以此解答．

解答 解：增大濃度、壓強，可增大單位體積活化分子數(shù)目，但活化能不變；升高溫度，反應的活化能不變，但提供能量，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，只有催化劑，可降低反應的活化能，反應速率增大，
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的影響反應速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2；
（3）若反應消耗35.5gCl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為11.2L，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．制鎂：工業(yè)上電解氧化鎂來制備鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組同學設計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）．

請回答：
（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是a（填字母）．
a．防腐保鮮        b．增強營養(yǎng)
（2）反應①中通入N2的目的是c（填字母）．
a．冷卻產(chǎn)生的氣體
b．與生成的氣體反應
c．將生成的氣體全部趕出
（3）反應①～③中屬于氧化還原反應的是②（填序號）．
（4）若取樣品X g，反應③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)． ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是（　�。�
A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．100mL 2mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應，能加快該反應速率又不影響生成氫氣的量的物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．6 mol/L鹽酸C．醋酸鈉固體D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟為：計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶
（2）所需儀器為（選擇以下編號，錯1、多1、少1均無分）：①③⑤⑥⑦
①電子天平、②量筒、③燒杯、④試管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦膠頭滴管
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容：偏高
②轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低
③讀數(shù)時仰視讀數(shù)：偏低
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無影響．

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