Question

現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ?mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ?mol^-1
（1）下列說法正確的是

 

．
A．C（s）不完全燃燒的熱化學方程式為：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
B．CH₄的燃燒熱比CO的燃燒熱大
C．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸氣完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量
（2）常溫下，取體積比為4：1的甲烷和CO的混合氣體112L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量為

 

kJ．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算,反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）A、根據(jù)蓋斯定律，將①、②兩式適當?shù)淖冃蝸砬蠼�，由①�?-②得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），其△H=2△H₁-△H₂=2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-566 kJ?mol^-1）=-221 kJ?mol^-1；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由CH₄、CO的燃燒熱分別為890 kJ?mol^-1、283  kJ?mol^-1；
C、比較△H需帶“-”號，放熱反應的反應熱比吸熱反應的反應熱�。�
D、根據(jù)已知提供的熱方程式無法判斷兩者能量的高低；
E、物質量相同的同一物質，氣態(tài)比液態(tài)能量高，液態(tài)比固態(tài)能量高；
（2）用Q=n（可燃物）△H來求解，由4 mol CH₄和1 mol CO完全燃燒放出的熱量為4×890+566×

1

2

=3 843 kJ；

解答： 解：（1）A、由①×2-②得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），其△H=2△H₁-△H₂=2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-566 kJ?mol^-1）=-221 kJ?mol^-1，故A正確；
B、由CH₄、CO的燃燒熱分別為890 kJ?mol^-1、283  kJ?mol^-1，故B項正確；
C、比較△H需帶“-”號，放熱反應的反應熱比吸熱反應的反應熱小，正確的順序為△H₄＜△H₃＜△H₂＜△H₁，故C錯誤，
D、根據(jù)已知提供的熱方程式無法判斷兩者能量的高低，故D錯誤；
E、物質量相同的同一物質，氣態(tài)比液態(tài)能量高，液態(tài)比固態(tài)能量高，所以C₂H₅OH（g）能量高于C₂H₅OH（l），故E正確．
故答案為：A、B、E；
（2）由4 mol CH₄和1 mol CO完全燃燒放出的熱量為4×890+566×

1

2

=3843 kJ，故答案為：3843．

點評：本題考查化學反應中的能量變化，明確反應熱的表示方法、同一物質狀態(tài)不同具有的能量不同，要明確比較反應熱大小時包括性質符號．