Question

常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　　）

• A、混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
• B、混合后的溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
• D、混合后的溶液呈中性

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1，溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，說明醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，則醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol?L^-1，
A．根據(jù)醋酸濃度為0.01mol/L，醋酸溶液中氫離子濃度為1×10^-4mol?L^-1計算出混合前醋酸的電離度；
B．混合后恰好生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，醋酸根離子數(shù)目減少；
C．等體積的醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者都是一元酸或堿，所以濃度一定相等；
D．混合后生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性．

解答： 解：pH=12的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1，pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1；溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)，說明n（NaOH）=n（CH₃COOH），則醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol?L^-1，
A．混合前醋酸的電離程度為：

1×10-4mol/L

0.01mol/L

×100%=1%，故A正確；
B．反應(yīng)后生成了醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．氫氧化鈉為一元堿，醋酸為一元酸，二者等體積恰好反應(yīng)，所以二者的物質(zhì)的量濃度一定相等，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成了醋酸鈉溶液，溶液顯示堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確溶液恰好完全反應(yīng)的含義是解題關(guān)鍵，本題中醋酸與氫氧化鈉恰好恰好完全反應(yīng)，說明n（NaOH）=n（CH₃COOH），溶液不顯示中性．