【題目】如圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。回答下列問題。

（1）類別1為_________，類別2為____________。

（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水時(shí)的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

【答案】混合物 單質(zhì) NaHSO4、Ba(OH)2 Ba(OH)2===Ba2+＋2OH- 2H＋＋2OH-＋Ba2+＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓

【解析】

(1)①物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物，純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物；
(2)在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；
(3)Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，硫酸少量，完全反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式；

(1)物質(zhì)可以根據(jù)組成情況分為純凈物和混合物，純凈物根據(jù)組成元素種類分為單質(zhì)和化合物；
故答案為：混合物；單質(zhì)；
(2)NaHSO4、Ba(OH)2是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
故答案為：NaHSO4、Ba(OH)2；
(3)Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，故電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，硫酸少量，將少量定為1mol將其拆開，故離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓；
故答案為：Ba(OH)2═Ba2++2OH-；2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)：MnO2＋2Clˉ＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

D.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHˉ+NH4+=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量為________g。

(2)另取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在任何條件下，1mol任何氣體的體積都是22.4L

B.同溫同壓下，相同體積的兩種氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

C.在相同溫度下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

D.測得1mol某氣體的體積為22.4L，則測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)

B. 該溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

D. 為驗(yàn)證的水解，用試紙測該溶液的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列計(jì)算。

(1)3.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__________mol。

(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量___________mol。

(3)1.5 mol CH4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積__________L

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2質(zhì)量是_________________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

（1）如圖所示裝置中，Cu 片是_____（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。

（3）電子流動的方向是_____。

（4）如圖所示裝置可將_____（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量 直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

（5）2019 年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說法正確的是_____（填序號）。

① A 為電池的正極

② 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

③ 電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。

①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應(yīng)共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。

②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。

（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。

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