【題目】1)化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應:H2+I22HI,已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ151kJ,形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。

1mol H21mol I2完全反應,反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ,生成物成鍵放出的總能量為___kJ,反應共_____(填放出吸收)能量____kJ。

②如圖,能夠反映該反應能量變化的圖像是____(填“A”“B”)。

2)如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填氧化還原)反應,電極反應式為_________,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填氧化還原)反應,電極反應式是___________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。

【答案】587 598 放出 11 B 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn片逐漸溶解 還原 Cu2++2e-═Cu 有紅色物質析出

【解析】

(1)舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵生成要釋放能量,當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時,反應為吸熱反應,反之則為放熱反應,據(jù)此分析解答;

(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中,鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極,銀作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅,據(jù)此分析解答。

(1)1mol H21mol I2充分反應生成2molHI,舊鍵斷裂吸收的能量為:436kJ+151kJ=587kJ,新鍵生成釋放的能量為:299kJ×2=598kJ,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量,反應為放熱反應,放出的熱量為:598KJ-587kJ=11kJ,故答案為:587;598;放出;11;

②由①的分析可知,該反應為放熱反應,則反應物總能量大于生成物總能量,所以B正確;故答案為:B

(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中,鋅作負極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液,導致鋅逐漸溶解,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+,銀作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質,電極反應式為Cu2++2e-═Cu,所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質析出,故答案為:負;氧化;Zn-2e-═Zn2+Zn片逐漸溶解;正;還原;Cu2++2e-═Cu;有紅色物質析出。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類。回答下列問題。

1)類別1_________,類別2____________

2)上述物質中屬于電解質的是_______________。

3Ba(OH)2溶于水時的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,所發(fā)生反應的離子方程式為__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X、Y的轉化如下,下列說法不正確的是

A. X轉化為Y的反應屬于氧化反應

B. Y互為同分異構體

C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5

D. X、Y分子的所有原子可能共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。

(2)為了驗證Fe3+Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是________(填序號)。

(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________;

②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________;

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質,電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為32

C. 反應中產(chǎn)生0.2 mol氣體時,轉移0.6 mol電子

D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組要在校園科藝節(jié)活動中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量,每個氫氣球的體積約為1.12L(已折成標準狀況)。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

1)若實驗需要1L 2.5 mol·L-1NaOH溶液,則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外,還需要______________________(填儀器名稱)。

2)若要制取60個氫氣球,至少需要Al的質量為_____g,轉移的電子數(shù)為________

3)該化學興趣小組為了營造氣氛,做了驚艷全場的鋁熱反應(如下圖),寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的鐵塊溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。

4)若要除去上述所得鐵塊中含有的氧化鋁,可選擇____(填試劑名稱),所發(fā)生反應的化學方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同分異構現(xiàn)象在有機物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構體的鍵線式,下列有關說法中正確的是

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. ad的二氯代物均有3

C. 4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. ab中所有原子可能共平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了配制NH4與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組表述中,正確的是(

A. 基態(tài)核外電子的排布為的原子3p能級有一個空軌道

B. 第四周期中,未成對電子數(shù)最多的原子為Mn

C. Fe2+的基態(tài)核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6

D. 2p能級有2個未成對電子的基態(tài)原子的價電子排布一定為2s22p2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案