決定物質(zhì)體積大小的主要因素，其中不包括（　�。�
A、微粒間引力
B、微粒的數(shù)目
C、微粒的大小
D、微粒間平均距離
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少．
解答： 解：影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，不包含微粒間引力，
故選A．
點評：本題考查影響氣體體積大小的因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題，注意分子間引力的大小不是影響體積的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序依次增大；E、F、G同周期； D與E可形成離子化合物E2D，E2D中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；A和B可形成最簡單的有機物；A和C可形成5核10電子的離子；F的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，G的非金屬性在同周期中最強．試回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的電子式：A、D組成的具有漂白、殺菌作用的化合物：
 
，A、D、G組成的具有強氧化性、漂白性的化合物：
 
，A、D、E組成的化合物：
 
．
（2）比較D離子、E離子、F離子、G離子的半徑大�。�
 
（用離子符號從大到小排列）．
（3）G單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）寫出B單質(zhì)與C的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）F離子、G離子的還原性強弱順序為：
 
（用離子符號從大到小排列），能證明其還原性強弱的離子方程式為
 
．
（6）A2D和A2F中，沸點較高的是
 
 （填化學(xué)式），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X固體可能是碘單質(zhì)
B、圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C、1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.5gZn與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量是多少？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，）則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積
B、混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)比為1：2
C、混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量比為15：14
D、混合氣體中，12CO與14CO密度比為14：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)             2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中         CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)           O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
②純ClO2為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g/L　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要一個條件是
 
（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是
 
（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；　b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是
 
．
（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是
 
（選填序號）、冷卻、結(jié)晶、過濾．
a．蒸餾　　　　b．蒸發(fā)　　　c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是
 
（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)用
 
；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有
 
．
（2）乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000 0g，全部溶于水配制成1 000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)
 
．
②用濃度為0.100 0mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請在如圖坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線．
⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是
 
．
指示劑變色范圍
（pH）		顏色
酸色堿色
甲基橙3.1～4.4紅黃
石蕊5.0～8.0紅藍
酚酞8.2～10.0無紅
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H6O2的鏈狀有機物中含有一個雙鍵
B、1 mol甲烷與Cl2完全發(fā)生取代反應(yīng)需2 mol Cl2
C、1 mol乙烯與Cl2完全發(fā)生加成反應(yīng)需2 mol Cl2
D、乙醇與乙酸均能被酸性KmnO4溶液氧化

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