下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)             2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸鈣溶于稀鹽酸中         CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)     HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)           O2-+2H+=H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．稀鹽酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
B．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；
D．氧化物寫化學(xué)式．
解答： 解：A．稀鹽酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，易錯選項是A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件（除加熱外）：②
 
；⑤
 
．
（2）寫出A和F結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；F
 
．
（3）寫出反應(yīng)③對應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出第④個步驟中，D與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（5）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號，多選）
（6）化合物 有多種同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
①含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基，也只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液作用顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)．
（7）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，以CH3COOH，為原料合成
（注意：合成路線流程圖示例如下：）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《自然》雜志網(wǎng)站2013年1月3日報道，德國物理學(xué)家用鉀原子首次造出一種低于絕對零度的量子氣體．科學(xué)家稱這一成果為“實驗的絕技”，為將來造出負(fù)溫度物質(zhì)、新型量子設(shè)備打開了大門，有助于揭開宇宙中的許多奧密．鉀的化合物在科技、生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，則下列敘述正確的是（　�。�
A、超氧化鉀（KO2）可作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑，若有1molKO2被消耗，可產(chǎn)生O2 22.4L
B、高錳酸鉀溶液是實驗室常用的試劑，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO4溶液，可將15.8g KMnO4溶于1L水中
C、KNO3可用于制造黑火藥，已知黑火藥反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，若有1mol KNO3被消耗，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5×6.02×1023
D、氰化鉀（KCN、劇毒）可用于電鍍，使鍍層更細(xì)致，65g KCN晶體中，離子總數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（　�。�
A、H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O：6e-
B、3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e-
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e-
D、2H2S+SO2=3S+2H2O：4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積大小的主要因素，其中不包括（　�。�
A、微粒間引力
B、微粒的數(shù)目
C、微粒的大小
D、微粒間平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
 2OH-+H2↑+Cl2↑
B、用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
D、向澄清石灰水中滴加同濃度的少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式
 
．
（3）請寫出基態(tài)原子F的簡化電子排布式
 
．
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是
 
（寫元素符號）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是
 
（寫元素符號）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
 
．
（7）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強(qiáng)的是
 
  堿性最強(qiáng)的是
 
．呈兩性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是5種銀鹽溶度積常數(shù)（Ksp25℃），下列說法不正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積（Ksp）1.4×10-10 1.4×10-5 1.4×10-50 1.4×10-13 1.4×10-16
A、在AgCl，Ag2SO4，AgBr，AgI飽和溶液中分別滴加Na2S溶液現(xiàn)象相同
B、25℃時，5種銀鹽飽和溶液中c（Ag+）最大的是Ag2SO4
C、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度NaCl的溶液和CaCl2溶液中加入足量的AgCl固體，形成飽和溶液，兩溶液中溶液積相同，但c（Ag+）不同
D、AgBr沉淀可轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，而AgI沉淀不可能轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖（見圖），下列說法不正確的是（　�。�
A、該過程是一種“對環(huán)境友好型”工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法
B、從以上物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化劑
C、該過程中①②是加成反應(yīng)
D、該過程中③④是酯類的水解

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