【題目】與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱為擬鹵素或類鹵素,如氰氣,它的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,下列說法不正確的是( )
A. 其中叁鍵的鍵長比單鍵要短 B. 分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
C. 分子構(gòu)型為直線形 D. 可以發(fā)生加成反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
C. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
D. 同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A. 150 mL 3 mol·L-1的KClO3 B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C. 350 mL 3 mol·L-1的NaCl D. 150 mL 0.5mol·L-1的CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:
已知:
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。
②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。
③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_________。
(3) 簡述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素,已知它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H2YO4<HZO4,下列推斷不正確的是( )
A. 原子序數(shù):X<Y<Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<H2Y<HZ
C. 元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>Z D. 最外層電子數(shù):Z>Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( )。
A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解
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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 中和 100mL 1mol· L-1 的 H2SO4 溶液,需 NaOH 的質(zhì)量為8g
B. 從 1 L 2mol· L-1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L,剩余溶液的濃度仍2mol· L﹣1
C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體 112L
D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol· L -1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有 NOx、(PAN)、HCOOH、等二次污染物。
(1)①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中中心離子的配位數(shù)為________,中心離子的核外電子排布式為_______________。
③相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3____(填“高”或“低”),其原因是_______________________________________。
(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
(3)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法,β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中Kr原子為n個(gè),則m/n=_____(填數(shù)字)。
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【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在T1、T2溫度下,X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
B. 在T2溫度下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)=mol·L-1·min-1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大
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