【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. 中和 100mL 1mol· L1 H2SO4 溶液,需 NaOH 的質(zhì)量為8g

B. 1 L 2mol· L1 H2SO4 溶液中取出 0.5L,剩余溶液的濃度仍2mol· L1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol· L -1

【答案】D

【解析】A項(xiàng),H2SO4NaOH的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,反應(yīng)消耗n(NaOH)=2n(H2SO4)=21mol/L0.1L=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol40g/mol=8g,正確;B項(xiàng),從已知濃度的溶液中取出任意體積,剩余溶液濃度不變,正確;C項(xiàng),n(HCl)=10mol/L0.5L=5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(HCl)=5mol22.4L/mol=112L,正確;D項(xiàng),由于溶液的體積未知,無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是

A. 向AgNO3溶液中加人過(guò)量的氨水:Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+

B. 過(guò)量的鐵和稀硝酸反應(yīng):3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:

D. 向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒,下列物質(zhì)不能作為常用消毒劑的是

AH2O2溶液 BNaClO溶液

CSO2 D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)稱(chēng)為擬鹵素或類(lèi)鹵素,如氰氣,它的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 其中叁鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵要短 B. 分子中含3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

C. 分子構(gòu)型為直線形 D. 可以發(fā)生加成反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 新制的氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中

B. 氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧

C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

D. 常溫下,濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存,說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是( )

Ac(CO)的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①

Bc(HCO)的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①

C.將溶液蒸干、灼燒后只有不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)

D②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,可以完成許多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中陽(yáng)離子向碳棒電極移動(dòng)

C.若X為碳棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,碳棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向碳電極移動(dòng)

D.若X為銅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中結(jié)合力實(shí)質(zhì)是

A.分子間作用力B.非極性共價(jià)鍵

C.氫鍵D.極性共價(jià)鍵

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