【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1

C. 單位時(shí)間內(nèi)有a molA生成,同時(shí)就有2a molC生成

D. 當(dāng)A、BC表示的反應(yīng)速率之比為112時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

反應(yīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol,用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vC===0.3mol·L-1·s-1,

A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vA=vC=0.15mol·L-1·s-1,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vB=vC=0.15mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;

C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成同時(shí)就有2amolC生成,故C正確;

D.當(dāng)A、BC表示的反應(yīng)速率之比為112時(shí),并不能夠說明正逆反應(yīng)速率相等,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),Ka(HF)=3.6×104,Ksp(CaF2)=1.46×1010,現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是

A. 25 ℃時(shí),0.1 mol·L1 HF溶液中pH=1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HFCaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2c(Na)=2[c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HClc(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑,也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為________。用該電池電解100mL 1mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí),被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1。某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.26

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16

(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________

(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較,下列前者是后者4倍的是(

①核外電子數(shù) ②最外層電子數(shù) ③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)

A.①④B.①③④C.①②④.D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 K2SO4溶液、CuCl2溶液、CuSO4溶液、KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)21的是(填序號(hào))__________,其陽極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________,

陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________,

總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_________________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液酸性增強(qiáng)的是____________________。 (填序號(hào))。

(3)一個(gè)電極析出金屬,另一個(gè)電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號(hào)),

其陽極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

B. CH2 = CH2 + Br2

C. 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2

D. + HNO3 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8 ℃,42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn),分別是____。

(測(cè)定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___

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