【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4　②K2SO4溶液　③CuCl2溶液�、�CuSO4溶液�、�KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)__________，其陽極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________，

陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________，

總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_________________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液酸性增強的是____________________。 (填序號)。

(3)一個電極析出金屬，另一個電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號)，

其陽極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。

【答案】①②⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O2H2↑ +O2↑①③2Cl--2e-=Cl2↑

【解析】

（1）電解水時，陰極氫離子放電，生成氫氣，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，兩極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1，電解①②⑤時，均相當(dāng)于電解水，陰極氫離子放電，生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，陽極氫氧根離子放電，生成氧氣，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)為：2H2O2H2↑ +O2↑，故答案為：①②⑤；4OH--4e-=2H2O+O2↑；2H++2e-=H2↑；2H2O2H2↑ +O2↑；

（2）電解①②⑤時，兩極都有氣體產(chǎn)生，電解③④時，陰極Cu2+放電，沒有氣體產(chǎn)生，①溶液的濃度增大，pH變小；②溶液的濃度增大，pH不變；⑤溶液的濃度增大，pH變大，故答案為：①；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均屬于固氮反應(yīng)

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加

C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1

C. 單位時間內(nèi)有a molA生成，同時就有2a molC生成

D. 當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：（FeTiO3中Ti為+4價）

下列敘述正確的是

A. 該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)

B. “氯化”時每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7mol電子

C. “合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實驗步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%HSO4的混合物)，在55~60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

（1）裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中,水浴加熱的優(yōu)點為__________。

（2）“②氧化”時發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：

___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______

（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生

5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

（4）甲同學(xué)選擇下述裝置驗證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

（5）乙同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進行驗證，選用甲同學(xué)實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗。

①乙同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用下面圖象表示的是（ ）

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

2 mol SO2和

1 mol O2

2 mol SO2和

2 mol O2

B

一定質(zhì)量的氮氣和氫氣，在同一固定容積的容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

400 ℃

500 ℃

C

2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

SO2的轉(zhuǎn)化率

1×106 Pa

1×105 Pa

D

體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng)

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以通過兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是

A.SO3B.NO2C.CO2D.FeCl2

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