【題目】根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(2)③的反應(yīng)類型是______________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________。
【答案】 加成反應(yīng) +2NaOH+2NaBr+2H2O
【解析】在光照的條件下A發(fā)生取代反應(yīng)生成,根據(jù)的結(jié)構(gòu)逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為;反應(yīng)①中環(huán)己烷發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴:1-氯環(huán)己烷,在氫氧化鈉乙醇的作用下發(fā)生消去反應(yīng)②,生成環(huán)己烯,然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)③生成二鹵代烴化合物B,B的結(jié)構(gòu)為,再在氫氧化鈉乙醇的條件下發(fā)生消去反應(yīng)④生成1,3-環(huán)己二烯。
根據(jù)上面分析可知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
(3)發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O
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【題目】在一定溫度下,將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( )
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ(Z)=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前υ(逆)>υ(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,達平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向兩個密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體,
(1)兩氣體的物質(zhì)的量之比為 ,
(2)兩種容器的原子個數(shù)之比為 ,
(3)兩種氣體的密度之比是 .
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【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)
B. 設(shè)計步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2
C. 脫水時在HC1氣氛中進行可防止MgCl2發(fā)生水解
D. 電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳氣氛中冷卻
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:( )
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1,2—二溴乙烷
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙醇在銅催化下制得乙醛
D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
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【題目】25℃時,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq),加入濃KI溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+濃度減小
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